ملخص الكيمياء الوحدة الثانيه
الاحماض والقواعد
تتميز الأحماض بمذاق حمضي وتتفاعل مع الفلزات النشطة وتغير الوان ادلة الحمض – القاعدة وهي تتفاعل مع القواعد لتنتج أملاح وماء وهي موصلة للكهرباء بدرجات متفاوتة عندما تكون في المحاليل المائيه [مفهوم الكيميائيون الاوائل]
-تتميز القواعد بمذاق مر كما تحدث ملمساً صابونياً عندما تكونفي المحاليل المحففه وهي تغير الوان وتتفاعل مع الاحماض لتنتج الأملاح والماء وتوصل الكهرباء في المحلول المائي بدرجات متفاوته [مفهوم الكيميائيون الاوائل ]
-يحتوي حمض ارهينيوس علي الهيدروجين ويتأين في المحلول المائي ليكون أيونات الهيدروجين
حمض ارهينيوس اما قاعدة ارهينيوس فتنتج ايونات الهيدروكسيد في المحلول المائي
-حمض برونستر-لوري هو مانح لبروتين أما قاعدة برونيستر-لوري فمستقبلة لبروتون في تفاعل حمض – قاعدة من التفاعلات برونستر -لوري يوجد زوجان من الأحماض والقواعد المرافقة
الزوج المترافق عبارة عن حمض وقاعدة الفرق في التركيب بينها برتون
لإجاد الحمض نضيف (H) وتزيد الشحنه بمقدار واحد
الحمض المرافق ل –Cl هو Hcl
لإيجاد القاعدة تحذف (H) وتنقص الشحنه بمقدار واحد
القاعدة المرافقه ل +NH4 هي NH3
حمض لويس هو مستقبل لزوج من الالكترونات عند تكوين الرابطه التساندية اما قاعدة لويس فمانحه لزوج من الالكترونات لتكون به رابطه تسانديه
المادة المترددة هي المادة التي تتفاعل كحمض او كقاعدة اعتماداً علي الوسط الموجودة فية
الردود