ملخص الكيمياء الوحدة الثانيه

الاحماض والقواعد 

تتميز الأحماض بمذاق حمضي وتتفاعل مع الفلزات النشطة وتغير الوان ادلة الحمض – القاعدة وهي تتفاعل مع القواعد لتنتج أملاح وماء وهي موصلة للكهرباء بدرجات متفاوتة عندما تكون في المحاليل المائيه [مفهوم الكيميائيون الاوائل] 

-تتميز القواعد بمذاق مر كما تحدث ملمساً صابونياً عندما تكون في المحاليل المحففه وهي تغير الوان الصبغات الطبيعية وتتفاعل مع الاحماض لتنتج الأملاح والماء وتوصل الكهرباء في المحلول المائي بدرجات متفاوته [مفهوم الكيميائيون الاوائل ]

-يحتوي حمض ارهينيوس علي الهيدروجين ويتأين في المحلول المائي ليكون أيونات الهيدروجين

$\mathrm{HX}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O} \to {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+{\mathrm{X}}^{–}$

     حمض ارهينيوس

اما قاعدة ارهينيوس فتنتج ايونات الهيدروكسيد في المحلول المائي

-حمض برونستر-لوري هو مانح لبرتون أما قاعدة برونيستر-لوري فمستقبلة لبرتون

في تفاعل حمض – قاعدة من تفاعلات برونستر -لوري يوجد زوجان من الأحماض والقواعد المرافقة

$(\underset{\mathrm{قاعدة} }{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}},\underset{ \mathrm{حمض} \mathrm{مرافق}}{{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}})//(\underset{\mathrm{قاعدة} \mathrm{مرافقه} }{{\mathrm{F}}^{–}},\underset{\mathrm{حمض}}{\mathrm{HF}})$

الزوج المترافق عبارة عن حمض وقاعدة الفرق في التركيب بينها برتون  

لإجاد الحمض نضيف (H) وتزيد الشحنه بمقدار واحد 

الحمض المرافق ل ^–Cl  هو Hcl 

لإيجاد القاعدة تحذف (H) وتنقص الشحنه بمقدار واحد 

القاعدة المرافقه ل ⁺NH₄ هي NH₃ 

حمض لويس هو مستقبل لزوج من الالكترونات عند تكوين الرابطه التساندية اما قاعدة لويس فمانحه لزوج من الالكترونات لتكون به  رابطه تسانديه

المادة المترددة هي المادة التي تتفاعل كحمض او كقاعدة اعتماداً علي الوسط الموجودة فية 

$\mathrm{قاعدة} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} +\mathrm{HCl}\to {\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}+\mathrm{Cl}$

$\mathrm{حمض} {\mathrm{H}}_2\mathrm{O} +{\mathrm{NH}}_3\to {\mathrm{NH}}_4^{+}+{\mathrm{OH}}^{–}$