ملخص الكيمياء الوحدة الثانيه

الاحماض والقواعد 

تتميز الأحماض بمذاق حمضي وتتفاعل مع الفلزات النشطة وتغير الوان ادلة الحمض – القاعدة وهي تتفاعل مع القواعد لتنتج أملاح وماء وهي موصلة للكهرباء بدرجات متفاوتة عندما تكون في المحاليل المائيه [مفهوم الكيميائيون الاوائل] 

-تتميز القواعد بمذاق مر كما تحدث ملمساً صابونياً عندما تكونفي المحاليل المحففه وهي تغير الوان وتتفاعل مع الاحماض لتنتج الأملاح والماء وتوصل الكهرباء في المحلول المائي بدرجات متفاوته [مفهوم الكيميائيون الاوائل ]

-يحتوي حمض ارهينيوس علي الهيدروجين ويتأين في المحلول المائي ليكون أيونات الهيدروجين

HX+H2O H3O++X

حمض ارهينيوس اما قاعدة ارهينيوس فتنتج ايونات الهيدروكسيد في المحلول المائي 

MOH  H2O M++OH

 

-حمض برونستر-لوري هو مانح لبروتين أما قاعدة برونيستر-لوري فمستقبلة لبروتون في تفاعل حمض – قاعدة من التفاعلات برونستر -لوري يوجد زوجان من الأحماض والقواعد المرافقة 

HFحمض  + H2Oقاعدة  Fقاعدة مرافقه +H3O+حمض مرافق 

(H2Oقاعدة ,H3O+ حمض مرافق)//(Fقاعدة مرافقه ,HFحمض)

  الزوج المترافق عبارة عن حمض وقاعدة الفرق في التركيب بينها برتون  

لإجاد الحمض نضيف (H) وتزيد الشحنه بمقدار واحد 

الحمض المرافق ل Cl  هو Hcl 

لإيجاد القاعدة تحذف (H) وتنقص الشحنه بمقدار واحد 

القاعدة المرافقه ل +NHهي NH

حمض لويس هو مستقبل لزوج من الالكترونات عند تكوين الرابطه التساندية اما قاعدة لويس فمانحه لزوج من الالكترونات لتكون به  رابطه تسانديه 

HN|H|H : قاعدة لويس+HCl حمض لويس HN|H|H رابطه تساندية  H++Cl

    

المادة المترددة هي المادة التي تتفاعل كحمض او كقاعدة اعتماداً علي الوسط الموجودة فية 

 قاعدة  H2O +HCl H3O++Cl

 حمض  H2O +NH3NH4++OH

الردود

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *