ملخص الكيمياء _ الوحدة الثانية

                    الأحماض والقواعد

_ تتميز الأحماض بمذاق حمضي وتتفاعل مع الفلزات النشطة وتغير ألوان أدلة الحمض _ القاعدة وهي تتفاعل مع القواعد لتنتج أملاح- وماء وهي موصلة للكهرباء بدرجات متفاوتة عندما تكون في المحاليل المائية [مفهوم الكيميئيون الأوائل].

_ تتميز القواعد بمذاق مر كما تحدث ملمساً صابونياً عندما تكون في المحاليل المخففة وهي تغير ألوان وتتفاعل مع الأحماض لتنتج الأملاح والماء وتوصل الكهرباء في المحلول المائي بدرجات متفاوتة [مفهوم الكيميائيون الأوائل]. 

_ يحتوي حمض ارهينيوس على الهيدروجين ويتأين في المحلول المائي ليكون أيونات الهيدروجين 

Hx+H2OH3O++x

حمض ارهينيوس , أما قاعدة ارهينيوس فتنتج أيونات الهيدروكسين في المحلول المائي 

MoHH2O M++ OH

 

_ حمض برونستر – لوري هو مانح لبروتون أما قاعدة برونستر – لوري فمستقبلة لبروتون في كل تفاعل حمض – قاعدة من تفاعلات برونستد – لوري يوجد زوجان من الأحماض والقواعد المرافقة 

HF + H2O F+H3O+

  ، الزوج المترافق عبارة عن حمض وقاعدة الفرق في التركيب بينهما بروتون . 

لإيجاد الحمض نضيف (H) وتزيد الشحنة بمقدار واحد

الحمض المرافق ل

Cl

هو 

HCl

 

لإيجاد القاعدة نحذف (H) وتنقص الشحنة بمقدار واحد 

القاعدة المرافقة ل

NH4+

هي 

NH3

 

حمض لويس هو مستقبل لزوج من الالكترونات عند تكوين الرابطة التساندية أما قاعدة لويس ناتجة لزوج من الإلكترونات لتكون به رابطة تساندية 

HN:|H|H + HCl  HN|H|HH++ Cl

       

المادة المترددة هي المادة التي تتفاعل كحمض أو كقاعدة إعتماداً على الوسط الموجودة فيه 

H2O+ HClH3O++Cl

قاعدة 

H2O+ NH3NH4++ OH

حمض 

الردود

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *