ملخص الكيمياء _ الوحدة الثانية

الأحماض والقواعد

_ تتميز الأحماض بمذاق حمضي وتتفاعل مع الفلزات النشطة وتغير ألوان أدلة الحمض _ القاعدة وهي تتفاعل مع القواعد لتنتج أملاح- وماء وهي موصلة للكهرباء بدرجات متفاوتة عندما تكون في المحاليل المائية [مفهوم الكيميئيون الأوائل].

_ تتميز القواعد بمذاق مر كما تحدث ملمساً صابونياً عندما تكون في المحاليل المخففة وهي تغير ألوان وتتفاعل مع الأحماض لتنتج الأملاح والماء وتوصل الكهرباء في المحلول المائي بدرجات متفاوتة [مفهوم الكيميائيون الأوائل].

_ يحتوي حمض ارهينيوس على الهيدروجين ويتأين في المحلول المائي ليكون أيونات الهيدروجين

Hx + H_{2} O \to H_{3} O^{+} + x^{-}

حمض ارهينيوس , أما قاعدة ارهينيوس فتنتج أيونات الهيدروكسين في المحلول المائي

MoH \overset{H_{2} O}{\to} M^{+} + {OH}^{-}

_ حمض برونستر – لوري هو مانح لبروتون أما قاعدة برونستر – لوري فمستقبلة لبروتون في كل تفاعل حمض – قاعدة من تفاعلات برونستد – لوري يوجد زوجان من الأحماض والقواعد المرافقة

HF + H_{2} O \to F^{-} + H_{3} O^{+}

، الزوج المترافق عبارة عن حمض وقاعدة الفرق في التركيب بينهما بروتون .

لإيجاد الحمض نضيف (H) وتزيد الشحنة بمقدار واحد

الحمض المرافق ل

{Cl}^{-}

هو

HCl

لإيجاد القاعدة نحذف (H) وتنقص الشحنة بمقدار واحد

القاعدة المرافقة ل

{NH}_{4}^{+}

هي

{NH}_{3}

حمض لويس هو مستقبل لزوج من الالكترونات عند تكوين الرابطة التساندية أما قاعدة لويس ناتجة لزوج من الإلكترونات لتكون به رابطة تساندية

H - \overset{\overset{H}{|}}{\underset{\underset{H}{|}}{N :}} + HCl \to [H - N_{\underset{H}{|}}^{\overset{H}{|}} \to H^{+}] + {Cl}^{-}

المادة المترددة هي المادة التي تتفاعل كحمض أو كقاعدة إعتماداً على الوسط الموجودة فيه

$H_{2} O + HCl \to H_{3} O^{+} + {Cl}^{-}$

قاعدة

$H_{2} O + {NH}_{3} \to {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$

حمض

الردود