ملخص سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية- الوحدة السادسة

                                                                             سرعة وآلية التفاعلات الكيميائية


1 - سرعة التفاعل الكيميائي :

هي التغير في تركيز المواد المتفاعلة او الناتجة مع الزمن . وعليه وحدة سرعة التفاعل مول/دسم٣.ث 


2 - يبين قانون سرعة التفاعل العلاقة بين سرعة التفاعل من جهة ، وثابت سرعة التفاعل وتراكيز المواد المتفاعلة مرفوعة لقوة معينة من جهة أخرى

3- لا يمكن تحديد قانون سرعة التفاعل من المعادلة الكيميائية بل يتم تحديدها من التجبة فقط 

4- يبين مصطلح نظرية التصادم كيفية حدوث التفاعل الكيميائي فالجزيئات المتصادمة يجب ان تمتلك الحد الادنى من الطاقة التي تدعى طاقة التنشيط وذلك لتكسير الروابط وبدء التفاعل 

5- العوامل التي تزيد من سرعة التفاعل هي :

- طبيعة المواد المتفاعلة ودرجة الحرارة وتركيز المواد المتفاعلة والعوامل الحفازة .

- تعتمد طبيعة المواد المتفاعلة على نوع وعدد الروابط الكيميائية وخواص المواد المتفاعلة ومساحة السطح العرض للتفاعل . 

6 - معادلة التفاعل اكلي عبارة عن مجموع سلسلة من التفاعلات البسيطة التي تدعى تفاعلات أولية .

وعليه آلية التفاعل هي الخطوات التي يسيد بها التفاعل الى ان تتكون النواتج النهائية 

7- أبطأ خطوة في الية التفاعل تدعى الخطوة البطيئة وهي محددة لسرعة التفاعل . 

الردود

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *