إختبار مبادئ الإتزان الكيميائي – المستوى 2

التفاعلات الكيميائية التامة هي تفاعلات تكون طاردة للحرارة 

عند حالة الإتزان فإن سرعة التفاعل الأمامي تساوي سرعة التفاعل العكسي ويثبت تراكيز المتفاعلات والنواتج

التفاعلات الكيميائية التامة هي تفاعلات 

الإتزان الكيميائي نظام 

التفاعلات المنعكسة تجري في 

 صنف النظام المتزن التالي ${\mathrm{PbI}}_{2_{\left(\mathrm{aq}\right)}} \rightleftharpoons {{\mathrm{Pb}}^{2+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + 2{{\mathrm{I}}^{-}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}$

صنف النظام المتزن التالي ${\mathrm{CO}}_{\left(\mathrm{g}\right)} + 2{{\mathrm{H}}_2}_{\left(\mathrm{g}\right)} \to {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{OH}}_{\left(\mathrm{g}\right)}$

صنف النظام المتزن التالي ${\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOH}}_{\left(\mathrm{aq}\right) } \rightleftarrows {\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COO}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + {{\mathrm{H}}^{+}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}$

إتزان ديناميكي غير كيميائي 

في الإتزان المتجانس تكون المواد المتفاعلة في نفس الحالة بغض النظر عن المواد الناتجة 

إذا ضربت معادلة كيميائية لتفاعل متزن بمعامل ما فإن ثابت الإتزان يجب أن يضرب في نفس المعامل  

للتفاعل التالي ${\mathrm{N}}_{2_{\left(\mathrm{g}\right)}}+ 3{\mathrm{H}}_{2_{\left(\mathrm{g}\right)}} \rightleftharpoons 2{\mathrm{NH}}_{3_{\left(\mathrm{g}\right)}}$ رصدت قيمة $\mathrm{k}$ بإختلاف درجة الحرارة قيمة ثابت الإتزان $1/ 1\times {10}^{1-} 2/ 59.6 \times {10}^{1-} 3/ 37.2 \times {10}^{1-}$ علي التوالي ودرجة الحرارة لكل ثابت إتزان علي التوالي $\mathrm{م} 727 /3 \mathrm{م} 450 /2 \mathrm{م} 350 /1$ ، فإن درجة الحرارة المناسبة للحصول علي أكبرإنتاج من غاز النشادر للتفاعل أعلاه

إذا كانت قيمة ثابت الإتزان K للتفاعل $2\mathrm{HI} \rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2 + {\mathrm{I}}_2$ هي $50$ فإن قيمة ثابت الإتزان للتفاعل ${\mathrm{H}}_2 + {\mathrm{I}}_2 \rightleftharpoons 2\mathrm{HI}$

قيمة ثابت الإتزان للتفاعل التالي $2{\mathrm{NO}}_{2_{\left(\mathrm{g}\right)}} \rightleftharpoons {\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4$ علما بأن $/\mathrm{مول} 0.025= \left[{\mathrm{NO}}_2\right]$${\mathrm{دسم}}^3$ ، $/ \mathrm{مول} 0.0869= \left[{\mathrm{N}}_2{\mathrm{O}}_4\right]$${\mathrm{دسم}}^3$

وضع خليط من ثاني أكسيد الكبريت ${\mathrm{SO}}_2$ والأوكسجين ${\mathrm{O}}_2$ في إناء مغلق حتي وصل النظام لمرحلة الإتزان عند حرارة $\mathrm{م}°800$ مطلقة تم التفاعل علي حسب المعادلة $2{\mathrm{SO}}_2 + {\mathrm{O}}_2 \rightleftharpoons 2{\mathrm{SO}}_3$ فإن تركيز المواد عند الإتزان كالآتي $\mathrm{مولاري} 0.03= {\mathrm{SO}}_2$ ، $\mathrm{مولاري} 0.05= {\mathrm{SO}}_3$ ، $\mathrm{مولاري} 0.05= {\mathrm{O}}_2$ فإن قيمة ثابت الإتزان 

عند إضافة مادة لنظام متزن فإن موضع الإتزان ينزاح في إتجاه المادة المضافة 

في التفاعل الطارد للحرارة زيادة درجة الحرارة تزيح الإتزان نحو المتفاعلات 

كل العوامل الآتيه تؤثر علي حالة الإتزان ما عدا

إحدى طرق تحضير غاز الهيدروجين تحليل الماء حسب المعادلة الحرارية الآتية $2{\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{g}\right)} \rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}_{2_{\left(\mathrm{g}\right)}} + {\mathrm{O}}_{2_{\left(\mathrm{g}\right)}} ، ∆\mathrm{H}= 484 \mathrm{KJ}$ هل نتوقع أن يزيد معدل تحلل الماء عند درجة حرارة 

النظام التالي في حالة إتزان ${\mathrm{Br}}_{2_{\left(\mathrm{aq}\right)}} + {\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_{\left(\mathrm{l}\right)} \rightleftharpoons {\mathrm{HBr}}_{\left(\mathrm{aq}\right)} + {\mathrm{HBrO}}_{\left(\mathrm{aq}\right)}$ نواتج التفاعل أعلاه جميعها حموض قوية ، إذا أضيفت للنظام كمية قليلة من هيدروكسيد الصوديوم ينزاح موقع الإتزان من